问题描述：

（1）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___（用离子方程式表示）．

（2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是___（结合化学方程式解释）．

（3）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）___．

（4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）___．

（5）反应（1）和反应（4）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___．

（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，

故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质；

（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式：Ca（ClO）2；

故答案为：Ca（ClO）2；

（4）次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，

故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO为复分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；