问题描述：

（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．

已知：

N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1； 

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=___kJ•mol-1

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自发进行的原因是___．

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___．

（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为___．

（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为___．

（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH3═5N2十6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．若尾气中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为___．

最佳答案：

（1）①a、N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ•mol-1

b、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1

依据盖斯定律b-a得到N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622.2KJ/mol，

故答案为：-622.2；　

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是△H-T△S>0，则反应△S<0，△H>0，

故答案为：△H>0，△S<0；

③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O，

故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；

催化剂.△N2+4NH3，

故答案为：3N2H4催化剂.△N2+4NH3；

（3）氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=43×0.97714：43×0.0231=3：1，所以该氢化物是N3H，N3H分解生成N2，H2；故分解方程为2HN3⇌3N2+H2，故答案为：2HN3⇌3N2+H2；

故答案为：2HN3═3N2+H2；

（4）设NO物质的量为xmol，NO2为ymol，根据化学方程式6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O，列方程组，

x+y=18

56x+76y=15.6

解得：x：y=9：1，