问题描述：

（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．

已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5KJ•mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2KJ•mol-1

写出液态N2H4和液态N2O4反应的热化学方程式：___．

（2）实验室了为配制溶FeSO4液往往要加入少量稀H2SO4，其目的是___．

（3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___．

（4）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱溶液（NaOH）等体积混合，混合溶液的pH=5．

①写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式___．

②混合液中由水电离出的H+浓度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol•L-1NaOH1溶液中由水电离出的H+浓度．

（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ∙mol-1；②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；

故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；

（2）实验室配制的FeSO4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，为了制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；

故答案为：抑制亚铁离子水解；

（3）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3；

（4）①25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合，混合溶液的pH=5，说明酸过量，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A-+H2O⇌HA+OH-，

故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；

②该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）>0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），